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化学初三总结范文第1篇
①. 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的 消化不良 ，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
②. 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能 重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析 。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的 基本学科思维方法 。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
③. 密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
今年考试热点涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
④.深化课堂教学改革，钻研《化学课程标准》。
基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透 新课标 的要求。
⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。
⑥.加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。
⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。
化学初三总结范文第2篇
知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
化学初三总结范文第3篇
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2+ o2
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 + h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 + h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 +
2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2 + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3 + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2 + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2 + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
化学初三总结范文第4篇
关键词： 初中生 儒家 价值观
1.引言
不同学者对价值观的理解有所不同，普遍而言价值观是指人们对客观事物和现象的评价标准。本文采用杨国枢提出的价值观概念，即价值观是人们对特定行为、事物、状态或目标的一种持久性偏好；价值观可以具体分为个我取向和社会取向，后者又包括家族取向、关系取向、权威取向和他人取向四个次级取向；与传统价值观相对照，中国民众表现出的一些现代价值观可分为平权开放、独立自主、乐观进取、尊重情感、两性平等。
目前中国正处于大变革时期，中西文化交流密切，西方文化越来越多地渗入中国人的日常生活中，同时，国家在树立和倡导中国特色社会主义核心价值观。中国是一个历史悠久的国家，我们拥有五千年的灿烂文化，特别是一直处于相对统治地位的儒家文化。那么，在这个变革时期，探究儒家传统文化对国人的影响程度就特别有意义。
青少年是一个国家的未来，就初中生而言，他们正处于人生发展的第二个高峰期，他们不但体格上大踏步发展，心智也正趋于成熟方向，他们的价值观、人生观等体系正逐步建立。在这个阶段，初中生所处的生活环境会对他们价值观的产生举足轻重的影响，因此，了解初中生的价值观现状，才能更好地对他们做出引导与教育，使其向着更好的方向发展。
本研究就是重点了解初中生的儒家传统价值观现状，对其在人口统计学方面做出差异分析，从而对中学生价值观教育提出一点建议。本文采纳杨国枢的价值观定义，并选取杨国枢的《儒家传统价值观量表》作为测量工具。
2.研究方法
2.1研究工具
本文采用杨国枢的儒家“传统价值观量表”，本量表是由杨国枢等参考迈克・邦德的《中国人价值观量表》，卡洪及莱丁的后儒家假说（Post-Confucian hypothesis），及劳（Lau. Fong）的中国人之物质主义（materialism）的想法而编写的，一般被用来测量儒家的传统价值观，共有40项题目，按照全部重要、有点重要、相当重要、非常重要程度依次划分为1-4分评分等级。包括五个因素：第一个因素是“家族主义”，其主要内涵是强调个人对家庭所应尽的义务，包括忠于家庭、孝顺父母、家人互助；第二个因素是“谦让守分”，强调个人要自守本分、与人无争，凡事要谦虚为怀，容忍别人；第三个因素是“面子关系”，其主要内涵是个人为气节而重视保有财富（如追求财富、量入为出）、谨守上下关系（如服从权威、服从上司、逆来顺受、谨慎小心）、注重人情世故（如礼尚往来、人情关系）。第四个因素是“团结和谐”，其主要内涵是强调人与人之间的交往要重视和谐。第五个因素是“克难刻苦”，其主要内涵是强调个人具有不怕吃苦（刻苦）的精神，同时亦能冒险犯难、追求创新。这五个因子可解释总变量的47.2%，每个因子分别可解释总变量的29.1%，6.8%，4.3%，3.6%，3.4%。五个分量表信度分别为：0.87，0.82，0.71，0.84，0.6。
2.2研究对象
选取广州市区一所初级中学，随机抽取初一、初二和初三各一个班，进行集体问卷施测，剔除无效问卷之后，有效问卷共计130份。
2.3施测与统计
对所选择的被试进行班级集体施测，回收问卷后，用spss17.0进行数据处理。
3.结果与分析
3.1初中生不同性别在儒家传统价值观得分上的比较
以性别为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表1。
表1结果显示：t=1.485，p>0.05，所以，初中男生与女生的儒家传统价值观得分没有显著差异。
3.2初中生是否独生子女在儒家传统价值观得分上的比较
以是否为独生子女为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表2。
表2结果显示：t=0.330，p>0.05，所以，独生子女与非独生子女的儒家传统价值观得分没有显著差异。
3.3初中生是否为学生干部在儒家传统价值观得分上的比较
以是否为班干部为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表3。
表3结果显示：t=-2.340，p>0.05，所以，学生干部与非学生干部的儒家传统价值观得分没有显著差异。
3.4初中生不同年级在儒家传统价值观得分上的比较
以年级为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行单因素方差分析，分析结果见表4。
表4结果显示：初一与初二的传统价值观得分有显著差异，初一与初三的传统价值观得分有显著差异，初二与初三的传统价值观得分没有显著差异。具体而言，初一价值观得分显著高于初二，初一价值观得分显著高于初三，初二价值观得分高于初三，但不显著。总体呈现随着年级增高而价值观得分降低的趋势。
4.讨论
4.1性别差异
经初步调查数据可见，不同性别的初中生，其儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能是男女生在初中阶段还没有形成明显分化，男女生的角色差异或者价值观体系还处于初期建立阶段。
正是由于初中男女生的传统价值观还没有形成分别，所以，教育者可以在这个时期进行适当引导，以达到后期的均衡发展。
4.2独生子女差异
由数据可见，独生子女与非独生子女的儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能是目前无论是独生子女家庭与非独生子女都特别注重传统价值观的培养，特别是在广州这样的开放型大城市。
4.3班干部差异
由以上数据分析可知，学生干部与非学生干部的儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能与目前学校在普遍倡导平等化教育有关。
4.4年级差异
经初步调查数据可知，不同年级的初中生，其儒家传统价值观得分存在显著差异。具体而言，初一学生的价值观得分显著高于初二与初三学生，初二价值观得分高于初三，但不显著。总体而言，呈现出随着年级增高而价值观得分降低的趋势。
产生这一现象的原因可能是初一学生较多以外界特别是家长或者老师的价值观为参考标准，初二和初三学生逐渐产生自我意识，并且初二与初三学生的知识涉猎范围明显大于初一学生，比如较多浏览西方文化背景下产出的课外书等。
5.结语
初中生的儒家传统价值观得分较高，总体较积极。不同性别、是否独生子女、是否为班干部的学生，他们在传统价值观得分上没有显著差异；不同年级的初中生存在显著差异的儒家传统价值观得分，具体为初一显著高于初二与初三，初二与初三没有显著差异。
参考文献：
[1]金盛华，田丽丽，等.当代中学生价值观取向现状的调查研究[J].心理学探新，2003（2）.
化学初三总结范文第5篇
学前教育是为了使学生了解和适应中学阶段的学习生活，更好地完成初中阶段的学习任务，培养良好的道德品质和规范的行为习惯，全面提高学生的综合素质而开展的活动之一。
二、开展学前教育应注意把握的原则
1.早准备，早着手，我每次开展的学前教育都是思考在期末，方案的形成在假期。
2.针对性强才能出实效。学前教育绝不简单地等同于收心教育，一定要根据学生上一学年存在的问题，发生的变化，面对新学年需要具备的生理，心理，思想状况的变化而准备，备课时都应围绕这几个方面精心准备。
3.要有层次性。初中三年的学习生活可大致分为三个大的阶段：初一阶段，确立目标，热爱班集体，迈好中学学习的第一步。初二，防差转差，提出决不拖班级后退，决不让一位学生掉队。初三，创建优秀的班集体，人人争当合格的毕业生。
4.做好形成性评价。学前教育既是常规工作，也是一次极好地开展德育主题活动的机会，学前教育结束后，一定要从工作的角度，班集体建设的角度对整个活动计划，活动过程，全班同学的参与度，积极性等方面进行总结，总结做到三全：一，全过程总结，如目标制定，活动情况，结果分析等。二，全班参与检查总结，组对总结，个人总结。三，全班总结，总结活动对学生身心，思想等方面的影响。
三、操作策略简介
1.精心设计班主任的第一次亮相。班主任在新生面前的第一次形象犹为重要，关系到学生在心理上是否愿意认同你，接受你，因此，班主任从外表方面，穿着要得体大方，举止端庄，谈吐文明，以平等、谦和、真诚的心态出现在学生面前。如：初一新生报名，我一般会比报名时间早到一小时，当新生出现时，我会主动到教室门口迎接，并亲切地向他们问好，对陆续到来的学生，我会与他们交谈，问他们的姓名，家庭住址，来自哪一个小学，对新学校的印象如何，并从中物色一些孩子，安排他们做一些工作，如：打扫教室、摆放桌椅、帮助我接待后来的学生，这样便能及早打破新生的陌生感，形成一种融洽的氛围。
2.根据学前教育的目标，营造积极向上的学前教育氛围，比如：20**届9班的学前教育，我为本班取名为“阳光之旅”，我在前面的黑板画了一幅画：绿树丛中一条大路，并写下了“希望之路，阳光之旅”八个大字，在画的旁边写了一段话：孩子们，欢迎你加入阳光之旅，预祝你们旅途愉快而充实！在后面的黑板绘了一座险峰，还配了一句诗：无限风光在险峰。学生一进教室就能感受到新集体的温馨，如家庭般的温暖，暗示学生在学习生活中无论有多大的困难，我们都要以阳光的心态去克服它并战胜它。
3.开展学前教育的形式手段及内容
手段：问卷式，座谈式，交流式，讲座式（请家长，往届的学生）等。
